생명화학 초보 너구리
- 화학학문Q. 일반화학 배위화합물 결정장이론 질문착 화합물이 팔면체 일때 x2-y2,z2과 xz,xy,yz 오비탈 준위가 달라진다고 들었는데 이건 리간드와 결합하고 나서 축퇴되어있던 오비탈이 저렇게 변하는 건가요? 아니면 리간드랑 결합전에 저렇게 되는건가요?
- 화학학문Q. 일반화학 결정장이론 혼성화 관련 질문배위 화합물 중 팔면체구조일 때 중심금속이온은 d2sp3혼성화를 이룬다고 배웠거든요. 그런데 결정장 이론에서는 팔면체구조일 때 중심금속이온은 d오비탈중 x2-y2 , z2과 xy,yz,xz 오비탈의 에너지 준위가 달라져서 리간드의 전자쌍을 받는다고 하더라구요근데 d오비탈중 x2-y2 , z2과 xy,yz,xz 오비탈의 에너지 준위가 바뀌면서 리간드의 전자쌍을 받는다는건 중심금속이온의 오비탈이 d2sp3혼성화를 이루는게 아니잖아요.. 이 부분이 이해가 잘 안가는데 설명부탁드립니다예시까지 들어주시면 더 감사할 거 같아요..
- 화학학문Q. 일반화학 배위화합물 혼성화 질문있습니다착 이온의 구조에서평면 사각형인것은 dsp2 혼성화고 사면체는 sp3 혼성화고 팔면체는 d2sp3 혼성화로 결합되어 있다고 하는데 이해가 잘 안가요...각 구조마다 혼성화가 왜 그렇게 되는지 예시를 들어주면서 알려주시면 너무 감사드리겠습니다 ㅠ
- 화학학문Q. 배위 화합물 [Co(H2O)5NH3]Br2 영어 명칭 질문[Co(H2O)5NH3]Br2를 영어인 IUPAC 명명법에 따르면Ammine-Penta‑aquo cobalt(III) bromide가 맞나요? 아니면 어떤 건가요?
- 화학학문Q. 일반화학 1차 반응 속도식(방사선 붕괴 속도) 질문방사선 붕괴 속도식 관련 문제를 푸는데 질문이 있습니다방사선 붕괴 속도식은 1차 속도식이잖아요. 반감기도 일정하구요.근데 1차 반응식의 속도식은 A지점의 반응 속도/B지점의 반응 속도 = A지점의 농도/B지점의 농도가 왜 성립이 되는지 궁금합니다.문제에서 아프리카 동굴에서 발견된 옛날 모닥불의 잔유물의 연대를 계산하는데요. "바로 자른 나무에서 질량수가 14인 C의 붕괴속도가 탄소 1g에 대해서 분당 13.6계수(counts)일 때, 탄소 1g에 대하여 분당 3.1계수(counts)속도로 질량수가 14인 C가 붕괴하였다. 잔유물의 연대를 계산하라" 라는 문제가 나왔는데요.이 때 해설에서 3.1/13.6 = 현재 핵종의 수 / 초기의 핵종의 수 라고 나와있더라구요. 1차 반응식은 반감기가 일정하기 때문에 반응속도는 점점 줄어드는 것 까지는 알고 있는데요1차 반응식에 해당하는 물질의 A지점과 B지점의 반응속도 비율이 농도 비율과 똑같은 이유가 궁금합니다
- 화학학문Q. 일반화학(전기화학) 볼타전지 질문볼타전지에서 Zn전극과 Cu전극이 도선으로 연결되어 있고 두 전극 모두, 하나의 H2SO4 용액비커에 잠겨 있을 때Zn이 Zn(2+)로 산화되는 이유는 도선으로 연결된 Cu때문인건가요 아니면 용액 속 H+때문인건가요?상황은 아래에 나와있습니다!!
- 화학학문Q. 일반화학(전기화학) 농도차전지 질문농도차 전지 배웠는데 이해가 잘 안가는 부분이 있어 질문 글 올립니다왼쪽용액에 0.1M Ag+와 Ag전극이 있고, 오른쪽용액에 1M Ag+와 Ag전극이 있을 때왼쪽용액의 Ag전극이 Ag+로 산화되면서 용액으로 들어가고 이때 방출된 전자가 도선을 타고 이동해서 오른쪽 전극으로 들어가 오른쪽 용액의 Ag+와 환원 반응을 통해 기전력이 생기는 거잖아요.이때 왜 왼쪽 용액의 Ag가 Ag+로 자발적으로 산화되는 이유가 뭔가요?? 농도가 다른 두 용액이 있으면 농도가 높은 용질이 낮은데로 이동하여 농도가 같아질 때까지 이동한다는건 알고 있는데요. 이 상황은 농도가 다른 두 용액이 붙어 있는게 아니라 떨어져 있고 두 용액에 있는 전극끼리 도선만 연결되어 있어 농도가 높은 용액의 용질이 농도가 낮은 용액으로 이동하는 경우도 아닌데자발적으로 농도가 낮은 용액의 전극에서 산화되어 농도가 높아지고 농도가 높은 용액의 전극에서 환원되어 농도가 낮아지는 현상이 나타나는 이유가 궁금합니다. 도선 때문인가요?
- 화학학문Q. 일반화학(전기화학) 다니엘 전지 추가질문다니엘 전지에서 "염 다리"가 +를 띠는 용액은 음이온(Cl-)이 선택적으로 더 해리되고 -를 띠는 용액은 양이온(K+)이 선택적으로 더 해리되어 최대한 중성을 맞춘다고 배웠는데요. 이해가 잘 안가요염은 양이온과 음이온이 같이 붙어 있으니까, 음이온이 해리되면 동시에 양이온도 해리가 되는 거잖아요근데 선택적해리로 음이온을 더 해리시키고, 양이온을 더 해리시킨다는게 말이 안되는 거 아닌가요?예를 들어 +를 띠는 용액에 음이온(Cl-)을 선택적으로 2개 해리시키면 양이온(K+)도 2개가 해리되는거잖아요선택적해리로 양이온(K+)보다 음이온(Cl-)을 더 많이 해리시킨다는게 무슨 말인지 이해가 안갑니다
- 화학학문Q. 일반화학 전기화학 다니엘 전지 부분 질문다니엘 전지에 대해 2가지 질문이 생겨 글 올립니다질문1Zn이 Zn(2+)로 산화 되는 이유가 Cu 때문이라고 하더라구요.근데 볼타 전지에서도 Zn 전극이 Cu전극이랑 도선이 연결되어 있음에도 불구하고 Zn이 Zn(2+)로 산화되는 이유가 Cu 때문이 아니라 용액 속에 있는 H+ 때문이라고 하잖아요.볼타 전지에서는 Cu전극이랑 도선이 연결되어 있어도 Zn이 산화되는 이유가 용액 속 H+ 때문이라고 배웠는데요. 그러면 Cu전극이랑 도선이 연결되어 있으니까 Cu전극 때문에 Zn이 산화된다고 봐야 하는 거 아닌가요? 왜 볼타전지는 Cu 때문이 아니라 용액 속 H+때문에 Zn이 산화된다고 하는 건지 이해가 잘 안갑니다.질문2다니엘 전지에서는 Zn이 산화 되는 이유가 왜 Cu 때문이라고 하는건가요?? 볼타전지에서 Zn과 H+처럼 한 공간에 있는 것도 아닌데 Zn이 Cu 때문에 산화되는 이유가 궁금합니다. 도선이 연결되어 있으면, 도선이 연결된 두 물질은 산화-환원 반응이 일어나서인가요?질문 3도선이 연결되어 있으면, 도선이 연결된 두 화학종은 강제적으로 산화-환원 반응을 하는 건가요?도선의 역할이 전자의 이동 통로로만 사용되는 건지, 산화-환원 반응을 강제로 시키는 용도까지 포함되는건지 궁금합니다
- 화학학문Q. 일반화학 볼타전지 금속의 반응성 질문볼타전지에서 Zn금속과 용액속의 H+중 Zn의 이온화 경향이 더 커서 Zn이 Zn(2+)가 되면서 2e-를 내놓아 이 전자는 도선을 타고 이동한다고 배웠는데요.여기서 Zn(s)가 H+와 직접 만나 화학결합을 하는게 아니잖아요. 그럼에도 Zn이 H보다 이온화 경향이 커 Zn(2+)가 되는 이유는 Zn과 H+가 혼합되어서 그런건가요?즉 금속의 이온 경향이 다른 2개가 있을 때, 이온 경향이 큰게 전자를 잃는 경우는 금속의 이온경향이 다른 2개가 만나 둘이 화학반응을 할 때만 일어나는게 아니라, 2개가 만나 화학반응을 하지 않더라도 한 공간에 있을때(혼합) 도 일어나는 건가요?볼타 전지 같은 경우에(Cu금속과 도선 연결되어있음) Zn금속이 용액속 H+에게 전자를 주는 게 아닌데 금속의 이온경향 때문에 Zn(2+)가 된다는게 이해가 안가요