생명화학 초보 너구리
- 화학학문Q. 산의 세기인 pKa 세기 질문 !!!!pKa가 작을 수록 산의 세기가 크다고 할 수 있잖아요. 근데 산의 세기는 누굴 만나느냐에 따라 상대적으로 달라지잖아요.질문 1각 물질의 pKa를 정해놓은 기준은 물(H2O)을 만났을 때 산의 세기로 정해놓은 건가요??질문 2강산이면 짝염기 역시 강염기가 되는건가요??
- 화학학문Q. 산-염기 반응 질문(어떤게 산이고 어떤게 염기인지)NH4OH + HNO3 -> NH4NO3 + H2O 화학 반응식에서어떤게 산이고 어떤게 염기인가요? "HNO3에서 H내놨으니 HNO3가 산이고 나머지인 NH4OH가 염기인가 " 싶긴 한데 NH4OH 전체가 H를 받는게 아니라 NH4OH중 일부인 OH만 H를 받은 거니까 NH4OH 자체는 염기가 아니라는 생각이 들어서요.PS) NH3 + H2O -> NH4+ + OH- 같은 경우에는 H2O가 H를 내놓고 NH3자체가 H를 받았으니 NH3가 염기, H2O가 산이라는 것은 이해가 가는데요.NH4OH + HNO3 -> NH4NO3 + H2O 같은 경우에는 NH4OH의 일부인 OH와 HNO3의 일부인 H가 만나고, 거기에다가 남은 NH4와 NO3가 만나잖아요. 이렇게 두 반응물이 만날 때 한 반응물의 일부와 한 반응물의 일부가 만나고, 남은 것끼리 만나는 화학반응에서의 산,염기를 구분하는 법을 잘 모르겠어요
- 화학학문Q. 일반화학 기체의 압력 분간하는 법 알려주세요일반화학 공부하는데 압력 P가 나올 때마다 이게 반응 용기에 가하는 외부압력을 의미하는지, 반응 용기 안에 있는 입자가 반응 용기 벽을 치는 압력을 말하는지 분간이 안되는데요.. 이럴 때마다 압력을 어떻게 이해해야 할지 잘 모르겠습니다.. 도와주세요..!!예를 들어 이상기체상태 방정식의 기체 압력 P는 외부에서 기체 입자가 들어 있는 반응 용기에 가하는 외부압력으로 설명하지만,물리화학에서 기체의 압력은 반응 용기 안에 있는 기체입자가 반응용기 벽을 치는 압력이라고 설명하듯이요
- 화학학문Q. 일반화학 평형상수 K와 반응지수 Q 질문반응지수 Q는 초기 농도를 대입한다고 배웠는데요. 근데 반응 지수란 "현재 이 반응이 어디로 가는지 알고 싶어져서" 구한다고 알고 있습니다. 그럼 반응 지수에 들어가는 초기 농도는 실험 시작할 때 맨 처음에 넣은 농도가 아니라 현재 반응상태에 있는 반응물과 생성물의 농도를 대입해야 하는 건가요?초기 농도는 맨 처음 농도를 의미하는데, 반응 지수의 의미를 생각해보면 반응지수 식에 넣어야 하는 농도는 초기 농도(맨 처음 농도)가 아니라 현재 농도를 넣는게 맞지 않나 싶어서 질문 드립니다!!
- 화학학문Q. 일반화학 평형상수 K와 반응지수 Q사이의 관계Q > K 일 때 반응은 역반응으로 진행된다고 하는데요.질문 1Q > K 일 때 반응이 역반응으로 진행된다는 건 현재 상태에서 화학 반응이 역반응으로 진행된다는 뜻인가요?질문 2Q > K 일 때 반응이 역반응으로 진행된다는 건 "역반응만 발생한다"는 의미 인가요? 아니면 "역반응과 정반응 둘 다 일어나지만 역반응이 정반응보다 더 많이 발생해서 우리 눈엔 역반응이 진행되는 것처럼 보인다"는 뜻인가요?
- 화학학문Q. 일반화학 평형상수 K에 대한 질문!!평형상수 K가 1보다 크면 정반응이 우세해서 반응물이 적게 있고 생성물이 많이 있다고 배웠는데요여기서 반응물이 적게 있고 생성물이 많이 있는 것은 "평형상태일 때 반응물이 적게 있고 생성물이 많이 있다"는 뜻인가요? 아니면 "현재 반응 상태가 반응물이 적게 있고 생성물이 많이 있다"는 뜻인가요?
- 화학학문Q. 르샤틀리에의 원리 "압력"변화 질문화학 진행 반응식이 N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g) + 20kcal에서질문 1"압력을 낮추어 주면 반응은 왼쪽으로 진행한다"라고 나와 있는데요. 여기서 압력은 외부 압력을 말하는 건가요?그래서 반응이 일어나는 공간에 가하는 압력을 낮추어 반응이 일어나는 공간의 부피가 늘어난다는 뜻인가요?? 여기서 말하는 압력이 어떤 압력을 말하는지 잘 모르겠습니다.질문2강사님이 반응물은 총 4몰이고 생성물은 2몰이여서 정반응은 압력이 감소하는 방향, 역반응은 압력이 증가하는 방향이라고 하셨는데요. 이건 부피가 동일하다고 보기 때문인건가요? 화학 반응식에서 모두 기체일 때는 계수비가 몰수비이자 부피비 이지 압력비가 아니잖아요. 근데 왜 계수비가 압력비가 되는지 잘 모르겠습니다
- 화학학문Q. 르샤틀리에의 원리 반응 지수 질문 도와주세요질문 1반응지수 Q가 반응 상수 K보다 크면 반응 진행 방향은 역반응이라고 배웠는데요. 이 뜻은 정반응과 역반응 둘 다 진행 되지만 역반응이 더 강하게 일어나서 진행 방향이 역반응인것처럼 보인다는 뜻인가요 ? 아니면 이 때(Q > K일 때)는 역반응만 일어난다는 뜻인가요?반응 : N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H = -46.11 kJ/mol질문 2해당 화학 반응식은 가역반응인데 △H = -46.11 kJ/mol 이잖아요. 이건 정반응 때 발열반응 이라는 건가요? 가역반응일 때 발열반응이라는게 무슨 뜻인지 모르겠어요. 문제에서는 정반응이 발열반응인것처럼 생각해야 풀리긴 하는데요.. 화살표가 한쪽 방향이 아니라 양쪽 방향이라 잘 모르겠습니다
- 화학학문Q. 일반화학 / 르샤틀리에의 원리 질문!!N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) + 92kcal해당 화학 반응식이 있을 때 온도를 낮춰주면 , 온도가 올라가는 방향인 정반응(발열반응)이 우세해진다고 하더라구요.온도를 낮출 때 해당 화학 반응에서 정반응이 우세해진다는 의미는온도를 낮출때는 온도를 낮추기 전 보다 정반응이 더 잘 일어나서, 온도를 낮추기 전 보다 상대적으로 평형상태일때의 반응물이 적고 생성물이 많다온도를 낮췄을 때 평형상태는 역반응보다 정반응이 우세해서 평형상태 일 태 반응물보다 생성물이 많다둘 중 어떤 건가요? 둘 다 아니라면 설명 부탁 드립니다!!
- 화학학문Q. 질문 글 다시 올려서 지웁니다-----해당 질문 글 다시 수정해서 따로 올려서 내용 지우겠습니다!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!