안녕하세요. 김재훈 과학전문가입니다.
금속 원소마다 연소할 때 색깔이 다른 이유는 각 원소의 전자가 흡수하고 방출하는 에너지양이 다르기 때문입니다. 금속 원소가 연소할 때, 금속 원자의 전자는 높은 에너지 상태로 올라갑니다. 이때, 전자는 에너지를 빛의 형태로 방출합니다. 빛의 에너지는 파장에 비례하기 때문에, 전자가 방출하는 빛의 파장이 다르면 불꽃의 색도 달라집니다. 예를 들어, 칼슘은 주황색, 나트륨은 노란색, 스트론튬은 붉은색, 구리는 파란색 등의 색깔을 냅니다. 이는 칼슘, 나트륨, 스트론튬, 구리 등의 금속 원자가 연소할 때 방출하는 빛의 파장이 다르기 때문입니다. 금속 원소의 전자가 흡수하고 방출하는 에너지양은 원소의 원자 번호와 원자 구조에 의해 결정됩니다. 원자 번호가 높을수록, 원자 구조가 복잡할수록 전자가 흡수하고 방출하는 에너지양이 커집니다. 따라서, 원자 번호가 높고 원자 구조가 복잡한 금속 원소는 더 밝은 색깔의 불꽃을 냅니다
