안녕하세요.
Q. 화학무기가 터지면 대응을해도 피해를많이보나요??
안녕하세요. 박정은 전문가입니다.화학무기가 터질 경우, 피해를 완전히 피하는 것은 매우 어렵습니다. 화학무기는 공기 중에 퍼져 주변 환경과 인체에 치명적인 영향을 미칠 수 있으며, 그 피해를 최소화하기 위한 대응책은 있지만 완전히 막기는 힘듭니다.먼저, 화학무기가 터지면 독성 물질이 공기 중에 퍼져 호흡기를 통해 인체에 유입될 수 있습니다. 또한, 피부 접촉이나 음식물 섭취를 통해서도 중독될 수 있습니다. 이러한 독성 물질은 즉각적인 신체 손상뿐만 아니라 장기적인 건강 문제를 초래할 수 있습니다.대응책으로는 신속한 경보와 대피, 보호 장비 사용, 그리고 제독 작업 등이 있습니다. 화학 공격에 대비해 신속하게 경보를 발령하고 대피할 수 있는 시스템이 중요합니다. 대피할 때는 고지대나 밀폐된 공간으로 이동하여 공기 중 독성 물질로부터 최대한 멀어지는 것이 좋습니다. 방독면과 보호복을 착용하여 화학 물질의 흡입이나 피부 접촉을 방지해야 합니다. 이러한 장비는 군인이나 대응 요원에게 필수적입니다. 또한, 화학 물질이 퍼진 지역은 제독 작업을 통해 오염을 제거해야 합니다. 이는 전문 인력과 장비가 필요하며, 신속하고 철저하게 이루어져야 합니다.
Q. 물 분자와 산소 분자가 섞일 때 반데르발스 힘은 어떤 역할을 하나요?
안녕하세요. 박정은 전문가입니다.물(H₂O) 분자와 산소(O₂) 분자가 섞일 때 반데르발스 힘이 어떻게 작용하는지 이해하려면, 먼저 두 분자의 성질을 알아야 합니다. 물 분자는 극성 분자로, 전기적으로 양극과 음극이 나뉘어 있습니다. 반면에 산소 분자는 무극성 분자로, 전기적으로 균형이 잡혀 있어 쌍극자를 형성하지 않습니다. 일반적으로 극성 분자와 무극성 분자는 잘 섞이지 않는다고 알려져 있지만, 물 속에 산소가 녹아 있을 때는 반데르발스 힘이 중요한 역할을 합니다.반데르발스 힘은 분자 간의 약한 인력으로, 크게 세 가지로 나눌 수 있습니다. 디스퍼션(분산) 힘, 디바이(유도 쌍극자) 힘, 그리고 쿨롱(쌍극자-쌍극자) 힘입니다. 이들 중, 디스퍼션 힘과 디바이 힘이 물과 산소 분자의 혼합에 주요한 역할을 합니다.첫 번째로, 디스퍼션 힘은 무극성 분자 사이에서 발생하는 약한 인력입니다. 산소 분자는 무극성 분자이지만, 순간적으로 전자 구름이 이동하면서 일시적인 쌍극자가 형성될 수 있습니다. 이러한 순간적인 쌍극자는 인접한 분자에 또 다른 순간적인 쌍극자를 유도하며, 분자 간 약한 인력을 만들어냅니다. 산소 분자와 물 분자 사이에서도 이러한 디스퍼션 힘이 작용하여 산소가 물 속에 어느 정도 녹아들 수 있게 합니다.두 번째로, 디바이 힘은 극성 분자가 무극성 분자에 유도 쌍극자를 형성시키는 과정에서 발생하는 힘입니다. 물 분자는 영구 쌍극자를 가지고 있어 산소 분자와 가까워지면, 물 분자의 영구 쌍극자가 산소 분자의 전자 구름을 왜곡시켜 유도 쌍극자를 생성하게 됩니다. 이로 인해 물 분자와 산소 분자 사이에 약한 전기적 인력이 발생하게 되며, 산소 분자가 물에 녹아 있을 수 있게 됩니다.이와 같은 반데르발스 힘의 작용 덕분에 극성인 물 분자와 무극성인 산소 분자가 섞일 수 있습니다. 물론, 물 속에 녹는 산소의 양은 제한적이지만, 이러한 미세한 상호작용들이 물과 산소가 일정 부분 혼합되는 것을 가능하게 합니다. 이는 생명체가 호흡을 통해 산소를 공급받고, 수중 생태계에서 산소가 중요한 역할을 할 수 있는 이유 중 하나입니다.
Q. 비누로 머리를 감으면 왜 머리카락이 뻣뻣해질까요??
안녕하세요. 박정은 전문가입니다.비누로 머리를 감으면 머리카락이 뻣뻣해지는 이유는 비누의 화학적 특성 때문입니다. 비누는 강한 알칼리성을 가지고 있어, 머리카락의 자연 보호막을 제거하고 모표피(큐티클)를 거칠게 만듭니다. 또한, 비누는 경수(칼슘과 마그네슘이 많은 물)와 반응하여 불용성 금속 비누를 형성하는데, 이는 머리카락에 잔여물로 남아 뻣뻣한 느낌을 줍니다. 이러한 이유로 비누로 머리를 감으면 머리카락이 거칠고 뻣뻣해집니다.
Q. 배위결합을 하는 화합물을 안정한가요?
안녕하세요. 박정은 전문가입니다.배위화합물은 일반적으로 안정한 결합을 형성합니다. 배위결합은 금속 이온과 리간드 사이에 형성되며, 리간드가 자신의 전자쌍을 금속 이온에 제공하여 결합이 이루어집니다. 이러한 배위화합물의 안정성은 금속 이온의 전하와 크기, 리간드의 전자 공여 능력과 기하학적 배치 등에 의해 결정됩니다. 전하가 크고 이온 반지름이 작은 금속 이온, 그리고 강한 전자 공여 능력을 가진 리간드는 배위결합을 더 안정하게 만듭니다. 또한, 배위화합물에서도 옥텟 규칙이 적용되어, 금속 이온이 리간드와 결합하여 최외각 전자껍질에 8개의 전자를 채우면 더 안정해집니다.
Q. NaCl을 1M....0.0001M 로 만들었는데 몰농도가 달라져도 디지털 멀티 미터로 측정한 정항값이 0.1m옴으로 일정하더라고요 왜 그런건가요? A는 달라지는데
안녕하세요. 박정은 전문가입니다.NaCl 용액의 몰농도를 1M에서 0.0001M로 변화시켜도 디지털 멀티미터로 측정한 저항값이 0.1mΩ으로 일정하게 나타나는 이유는 멀티미터의 해상도와 정확도 한계, 전극과 용액 사이의 접촉 저항, 전기화학적 현상, 그리고 측정 환경의 변화 등이 원인일 수 있습니다.