생명화학 초보 너구리
- 화학학문Q. 일반화학 극성분자의 분산력 설명 부탁드립니다분산력은 편극에 의한 힘인데무극성 분자는 어느 순간 편극되어 무극성 분자끼리 분산력이 존재하는건 알았는데요분산력은 모든 분자가 가지고 있기 때문에 극성 분자도 분산력을 갖는다고 하더라구요.근데 극성분자는 애초에 전기음성도 때문에 쌍극자 모멘트가 존재하여 델타+,델타-가 존재하는거지 이게 편극은 아니잖아요.질문1 : 극성분자는 애초에 편극 개념이 아닌데 어떻게 분산력이 존재한다는 건가요?질문2 : 편극된 분자에 의해 다른 분자도 편극이 되어 서로 인력이 생기는 것만 분산력이라 하나요? 아니면 극성분자와 무극성 분자가 만나 생기는 인력(극성분자는 애초에 극성이고 무극성 분자는 극성분자에 의해 편극되어, 극성과 편극이 합쳐져 생기는 인력)도 분산력이라고 할 수 있나요?질문3: 극성분자도 분산력이 존재하니까 극성분자-극성분자 사이에도 분산력이 존재하는 건가요? 존재한다면 극성분자-극성분자 사이에서 일어나는 DDF와 분산력의 차이에 대해서도 설명해주세요
- 화학학문Q. 오비탈의 에너지 준위와 유효핵전하!오비탈의 에너지 준위는 n+l이 작을수록 안정하고, n+l이 같을 때 n이 작을수록 안정하다고 배웠는데요.분자오비탈 MO를 배우는데 HF같은 경우에 H의 1s오비탈보다 F의 2p오비탈의 에너지 준위가 낮더라고요. 이유가 F의 유효핵전하가 더 크기 때문이라는데... 그래서 좀 헷갈리더라구요.질문1 : 오비탈 안에 있는 전자의 유효핵전하가 클수록 오비탈 에너지 준위가 낮아지는 건가요??질문2 : 오비탈 에너지 준위의 기준이 오비탈 안에 있는 전자가 느끼는 유효핵전하 인건가요??
- 화학학문Q. 일반화학 오비탈의 위상과 파동함수의 의미가 이해가 잘 안가요..질문이 많습니다.. 화학에다가 물리 개념까지 나오니 이해가 잘 안가서 그러니 양해 바랍니다ㅠ오비탈에서 +위상,-위상이 있는데 이게 어떤 뜻인지 이해가 잘 안가요ㅠ 찾아보니 오비탈은 파동함수이기 때문에 파동을 그려놓고 위에 있으면 +, 아래에 있으면 -라고 하는데 +위상이면 무슨뜻이고 -위상이면 무슨뜻인지, 오비탈 그림 입장에서 알려주세요d(xz)오비탈도 보면 한쪽 사선 위아래는 +위상, 반대쪽 사선 위아래는 -위상을 띤다고 나와있는데 왜 위상이 이렇게 나오는 건가요? p오비탈은 위에 있는 엽은 +위상, 아래에 있는 엽은 -위상이라 나와서 파동을 그렸을 때 수직선 위에가 +여서 +위상 수직선 아래는 -여서 -위상이라고 이해했는데 d오비탈 보니 왜 저렇게 나오는지 이해가 안가요분자오비탈 MO에서 결합성MO,반결합성 MO를 배우는데 H2에서 결합성MO는 같은 위상의 1S 오비탈끼리 만나 형성되고 반결합성MO는 다른 위상의 1S 오비탈끼리 만나 형성된다고 배웠는데요. 1S오비탈이면 둘 다 똑같은1s 오비탈인데 다른 위상끼리 만난다는게 어떻게 일어날 수 있는지와, 같은 오비탈인데 다른 위상끼리 만난다는게 무슨 뜻인지 궁금합니다.궁극적으로 오비탈을 설명할 때 파동을 동원해서 설명하는 것들이 입장이 잘 이해가 안가더라구요. 어떤 오비탈을 설명할 때 파동을 그리잖아요. 이때 그리는 파동이 무슨 뜻인지, 파동의 수직선상 위에 있을 때는 무슨뜻이고 수직선상 아래에 있을 때는 무슨 뜻인지 설명해주세요(오비탈 파동의 x축과 y축이 무슨뜻인지도 궁금합니다.)질문이 많은점 다시 한 번 사과드립니다 ㅠㅜ
- 화학학문Q. 파이결합 전자의 겹치는 방향 질문이요파이결합이 평면에 수직인, 혼성화 되지 않은 p오비탈 2개가 상호작용하여 겹치는 결합인데, p오비탈은 평면 위아래 방향을 통틀어 1개 잖아요. 그럼 2개의 p오비탈에서 파이결합이 일어나면 평면 위쪽에 전자 1개, 평면 아래쪽에 전자1개 이렇게 공유될 수 있나요?파이결합에서 전자 1쌍은 평면위쪽에서 1쌍으로 공유될 수도, 평면 아래쪽에서 1쌍으로 공유될 수도 있지만평면 위쪽에서 1개, 평면 아래쪽으로 1개 공유되어 1쌍이 공유 될 수 있는지 궁금합니다. P오비탈은 평면 위,아래를 통틀어서 말을 하는 거여서 파이결합이 저렇게 형성 될 수 있는지 궁금해요
- 화학학문Q. 루이스구조 골격 그릴 때 중심원자 전자 채우기루이스 구조를 그릴 때 주변원자가 2개이상이고 주변원자중 옥텟규칙을 만족하지 않는게 있다면, 중심원자의 전자를 채울 때는 옥텟규칙에 맞게끔 전자를 채우는게 아니라(주변원자가 전부 옥텟규칙을 만족하지 않기 때문) 중심원자의 원자가 전자수만큼 전자를 채워야 하는 건가요?
- 화학학문Q. NO2(-) 공명구조 질문이요!!NO2(-) 구조식을 공명으로 나타낼 때O-N-O이렇게 그린 후 O는 전자를 5개씩 채우고 N은 전자를 4개 채우면 O는 옥텟규칙을 만족하지 않지만 형식전하가 각각 0 -1 0 이여서 전체 형식전하가 -1이 되는데 이렇게 그려도 맞는건가요?
- 화학학문Q. 루이스 구조 그릴 때 전자채우는 기준 질문루이스 구조 그릴 때 먼저 골격을 형성하고 그다음 주변원자 옥텟을 만족시키고 마지막에 중심원자 체크를 하라고 배웠는데요.CN-를 보고 루이스구조를 그릴때 C와N을 이중결합한 후에 C에는 원자가전자수 만큼인 전자 2개를 더 추가하고 N은 옥텟규칙을만족하게끔 전자 4개를 추가하더라구요.이렇게 분자 내 어떤 원자는 원자가 전자수만큼 전자를 채우고 어떤 원자는 옥텟규칙을 만족하게끔 전자를 채우던데 그 기준이 뭔가요?
- 화학학문Q. 일반화학 방사상 마디 모양 질문이요!방사상 마디의 모양은 '구'라고 배웠는데방사상 마디는 구의 내부도 포함하는 건가요? 아니면 구의 표면만 이야기 하는 건가요??
- 화학학문Q. 열화학 계(system)의 온도와 에너지 관계계(system)의 온도가 올라갔다는 것은 발열반응이라 그렇다 하는데 질문이 있습니다.전공책에서 온도가 10도인 2가지 반응물질을 섞어 25도인 혼합물질이 만들어졌을때, 계는 10도->25도로 온도가 올라갔으므로 발열반응이라는데 이 말이 이해가 안가요.발열반응은 '계'의 내부에서 '주위'로 열에너지를 방출하여 '주위'의 온도가 상승하는거지 '계'인 물질의 온도가 올라가는게 아닌데 위의 상황이 왜 발열반응 인가요?'주위'의 온도가 올라간게 아니라 '계'의 온도가 올라온 상황이면 '계'가 열에너지를 받은 흡열반응이 맞지 않나요?'주위'의 온도가 올라간게 아닌 '계'의 온도가 올라간 2문단 상황이 왜 발열반응인지 알려주시면 감사하겠습니다!!(흡열반응,발열반응일때의 '계'의 내부 온도변화와 에너지변화를 엮어서 설명해주시면 감사하겠습니다!!)
- 화학학문Q. 일반화학 열화학 열량계의 흡열반응 발열반응열량계에 온도가 10도인 물질 A와B를 섞었는데 온도가 25도인 물질C가 만들어졌다고 할 때 이걸 발열반응이라 하잖아요.여기서 이해가 안가는게 계(system)는 화학반응이 일어나는 혼합물인데 반응물인 물질 A와 물질 B를 섞을 때 계의 온도는 10도고 생성물인 물질 C가 만들어졌을 때 계의 온도가 25도면 '계'의 온도가 10도->25도 로 변화했으니까 흡열반응이여야 하는거 아닌가요?발열반응은 에너지가 '계'의 밖으로 빠져나가 주위의 온도가 올라가는게 발열반응이라 배웠는데'계'의 온도가 10도->25도로 변한건 '계'의 바깥에 있는 '주위'의 온도가 올라간게 아니라 '계'의 온도가 올라간거니까 에너지가 '계'의 바깥으로 빠져나간게 아니고 '계'의 온도가 올라간거니 흡열반응 이여야 하는거 아닌가요???