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열화학에서 발열반응과 흡열반응을 구별하는 것은 시스템(계)과 주위(Environment) 간의 에너지 이동에서 기초합니다. 발열반응은 화학 반응이 일어날 때 시스템이 에너지를 주위로 방출하는 과정입니다. 이로 인해 주위의 온도가 상승합니다. 시스템 내에서는 반응물의 에너지가 생성물로 전환되면서 에너지가 방출됩니다. 이 과정에서 시스템의 온도가 상승할 수 있지만, 중요한 점은 에너지가 시스템에서 주위로 이동한다는 점입니다. 흡열반응은 시스템이 주위로부터 에너지를 흡수하는 과정입니다. 이로 인해 주위의 온도는 감소합니다. 시스템 내에서는 반응물에서 생성물로 전환되는 과정에서 에너지가 흡수됩니다. 시스템의 온도가 상승할 수 있지만, 중요한 점은 에너지가 주위에서 시스템으로 이동한다는 점입니다.
질문 주신 상황은 반응물 A와 B의 초기 온도 10도, 생성물 C의 최종 온도 25도로 이해됩니다. 이 경우, 반응이 일어나는 동안 계 내에서 온도가 10도에서 25도로 상승했습니다. 계의 온도가 10도에서 25도로 상승했다는 것은 반응이 일어나면서 에너지가 방출되었다는 것을 의미합니다. 이 에너지는 열ㄹ ㅗ변환되어 시스템 내에서 온도를 상승시켰습니다. 중요한 점은 에너지가 계 내에서 방출되어 주위로 이동하는 것이 아니라, 계 내에서의 에너지 방출로 인해 온도가 상승한 것입니다. 이는 발열반응의 특성입니다. 에너지가 방출될 때, 시스템의 내부 에너지가 감소하지만 방출된 에너지는 시스템 내에 남아 온도를 상승시킬 수 있습니다. 따라서, 계의 온도 변화가 10도에서 25도로 상승한 것은 발열반응의 결과로 간주됩니다.
화학에 대해 진심이신 것 같아서, 성의껏 답변드리고 있습니다. 제 답변이 이해에 조금이나마 도움이 되셨으면 좋겠습니다.