생명화학 초보 너구리
- 화학학문Q. 일반화학 산염기 지시약 질문 있습니다.산-염기 적정을 할 때 사용하는 지시약인 메틸오렌지(MO)는 산성용액에서 빨간색, 중성용액에서 주황색, 염기성 용액에서는 노란색을 띠고 변색범위가 pH 3~5라고 나와있더라구요.질문 1미지의 산에 메틸오렌지를 함께 넣은 후 강염기 용액인 NaOH를 조금씩 계속 넣어주다가 메틸오렌지가 빨간색에서 노란색을 바뀌는 순간이요. 이 순간은 용액이 산성->염기성으로 바뀌는 순간인가요? 아니면 용액의 pH가 3부근에서 4를 넘어 5부근으로 넘어가는 순간인가요?질문 2지시약인 메틸오렌지가 빨간색->주황색->노란색으로 색깔이 바뀌는 pH범위가 3~5잖아요. 근데 pH 3~5는pH가 7인 중성보다 낮으니까 전부 용액이 산성일 때잖아요. 그러면 메틸오렌지가 중성용액에서 주황색, 염기성용액에서 노란색을 띤다고 나와 있는 건 틀린 말 아닌가요?(pH가 4부근부터 주황색 pH가 5이하 부근부터 노란색이라고 해야 맞는 거 같은데 중성용액일 때 주황색, 염기성용액일때 노란색이라고 하는게 이해가 안가요) pH가 4일때 메틸오렌지는 주황색인데 pH 4는 용액은 산성이잖아요. 그런데 메틸오렌지가 중성용액에서 주황색이라고 하는게 이해가 안가요.pH가 5이하 부근부터 메틸오렌지는 노란색인데, pH가 5이하 부근 역시 용액은 산성이잖아요. 그런데 교재에서는 메틸오렌지가 염기성용액에서 노란색을 띤다고 나와있는게 이해가 안가요. (pH가 7을 넘은 용액에서는 메틸오렌지가 무조건 노란색인것은 맞지만, 노란색으로 변하는 시점은 용액이 산성일때잖아요.)질문3메틸오렌지가 산성용액에서 빨간색, 중성용액에서 주황색, 염기성 용액에서는 노란색을 띤다는 말에서 나오는산성용액,중성용액,염기성용액은 미지의 산성 용액에 표준용액인 염기성 용액을 넣은 용액이 pH 7이라는 뜻인가요? 아니면 어떤 뜻인가요??미지의 산성용액에 염기성 표준용액을 넣어준 용액이 pH 7이라고 이해하면 말이 안되는 거 같아서요
- 화학학문Q. 일반화학 지시약의 pH 변색범위 질문 있습니다.지시약인 메틸오렌지(MO)는 산성용액에서의 색깔이 빨간색, 중성용액에서의 색깔이 주황색, 염기용액에서의 색깔이 노란색이라고 나와있고변색범위는 pH가 3~5라고 나와있는데요.pH 3~5는 중성인 pH 7보다 작으니까 변색 범위는 전부 산성이잖아요.그럼 산성용액에서 메틸오렌지를 넣은 후에 염기성용액을 첨가하여 적정할 때 지시약인 메틸오렌지가 빨간색->노란색으로 바뀌어도 변색범위는 pH는 3~5로 전부 산성 범위이기 때문에 그 용액은 산성용액이라는 뜻인가요??지시약인 메틸오렌지를 종말점 확인할 때 넣는 이유가 지시약이 변색하는 순간이 용액이 산성->염기성으로 변하는 순간이라고 알고 있었는데요. 지시약의 변색범위가 pH3~5라는게 이해가 안돼서요.
- 화학학문Q. 일반화학 중화반응 문제풀이 도와주세요ㅠ문제 : 0.3M HCl 50mL와 0.4M NH3 50 mL를 혼합한 용액의 pH를 계산하라(단 pKa(NH4+)=9.24)제 풀이에서 어디가 잘못된 부분이고 어떻게 풀어야 하는지 설명해주세요ㅠ내 풀이 : pKa(NH4+)=9.24니 pKb(NH3)=4.76이고 Kb(NH3)=10^(-4.76)이다.NH3 + H2O -> NH4+ + OH- 화학반응 시키면 평형상태에서 NH3는 (0.4-x)M고 OH-와 NH4+는 xM이다.그럼 Kb(NH3)=10^(-4.76)= (x^2)/(0.4-x)고 5% 근사법에 의해 (x^2)/0.4이므로 x=2.636 x 10^(-3)이다.즉 0.4M NH3 50mL에서 OH- 몰농도는 2.636x10^(-3)이고 OH- 몰수는 0.1318 mmol이 나온다. 0.3M HCl 50mL에서는 HCl이 강산이고 100% 해리되므로 H+ 몰농도는 0.3M이고 몰수는 15mmol이 있다.0.3M HCl 50mL와 0.4M 50mL를 혼합한 용액에서의 pH를 구하려면 H+ + OH- -> H2O 반응에서 남은 H+가 pH를 결정하므로 화학 반응을 시켜보면H+는 초기에 15mmol OH-는 초기에 0.1318mmol이 있기 때문에 OH-가 한계반응물이므로 둘 다 0.1318mmol 날라가면, H+는 반응이 끝났을 때 15mmol - 0.1318mmol = 14.87mmol 있고, 부피는 50mL + 50mL = 100mL니까 H+의 몰농도는 14.87/100 = 0.1487M이 된다.따라서 혼합용액의 pH = -log(0.1487) = 0.828이 된다. 이렇게 나오는데요.답지에서는 pH=8.76이라고 나오더라구요.
- 화학학문Q. 물보다 약산인 물질이 물과 반응할 때의 산염기 반응강염기의 짝산은 약산이고,이 때 짝산인 약산은 물보다 약한 산 이라고 배웠는데요.물보다 약산인 물질이, 물과 반응하면 왜 산으로 작용하나요?물보다 약산이라는것은 물보다 산성도가 약하다는 뜻인데,산염기 반응은 산성도가 상대적으로 높은게 산으로 작용하고 산성도가 상대적으로 낮은게 염기로 작용하잖아요.근데 물보다 약산인 물질이 물과 반응해 산염기 반응이 일어날 때, 물보다 약산인 물질이 산으로 작용하더라구요. 왜 염기로 작용하지 않고 산으로 작용하는 건가요?
- 화학학문Q. 염이 수용액에 녹을 때 물과의 반응성 질문염이 수용액에 들어갔을 때 그 용액이 산성용액인지 중성용액인지 염기성용액인지 공부하고 있는데요.염기성용액을 만드는경우 약산과 강염기가 만나 생긴 염이여야 한다고 배웠습니다.그 이유가 약산의 짝염기는 강염기고,이 강염기는 물보다 강염기라 물에 반응하는데강염기의 짝산은 약산이고, 이 약산은 물보다 약산이라 물에 반응하지 않기 때문이라고 하더라구요.여기서 궁금한게물보다 약산,약염기면 물과 반응하지 않는 이유가 궁금합니다.산염기 반응은 상대적인건데, 물보다 약산이면 상대적으로 물이 산성이 강하다는 뜻이니까 물이 "산"으로 작용하고 물보다 약산인 물질이 "염기"로 작용해서 반응이 일어날 수 있는 거 아닌가요?물보다 약산,약염기인 물질이 왜 물과 반응하지 못하는건지 궁금합니다
- 화학학문Q. 산화환원 반응에서 산성수소 찾는방법산화환원 반응에서 산성수소 찾는 방법이 있나요?보통은 그림에서 나와 있어서 알 수 있지만 그림이 안 나와있을 때 구조식 그려서 어떤게 산성수소인지 알 수 있는 방법이 궁금합니다
- 화학학문Q. 분석화학 검량결과 분석하는법 질문있습니다GC/MS를 이용해 5가지 분석물질을 정량분석을 할 때요.30개 samle로 정량 분석을 한다면 각 sample에 나온 분석물질의 농도의 합이 큰 순서대로 많이 정량된다고 보는게 맞는건가요?검량곡선,정량한계 ,검출한계의 값을 고려하지 않고 그렇게 해석하는게 맞는지 궁금해서요.분석물질 A,B,C가 있는데정량한계랑 검출한계 값이 A=B >> C라고 나왔고검량선 그래프는 A>B>C30개 sample의 농도의 합은 A>C>B가 나왔거든요. 그럼 정량분석을 하면 A>C>B가 맞는건지 궁금합니다
- 화학학문Q. GC/MS에서 검량선의 정량분석 질문GC/MS에서 검량선이 나왔을 때, 검량선의 기울기가 크고 y축인 Area ratio가 큰 분석물질일수록, 정량분석에서 더 많은 양을 가지는건가요?
- 화학학문Q. "역방향으로 평형이동한다"는 의미전질문에서 표현을 잘못 한거 같아 재질문 올립니다르샤틀리에 원리에서 농도 변화의 영향을 공부하다가"생성물의 농도를 증가시키면 역방향으로 평형이동한다"라고 나와있더라구요.여기서 "역방향으로 평형이동한다"는 의미가평형상태일 때 (반응물 농도) > (생성물 농도)라는 뜻평형상태로 도달할 때까지 (역반응 속도) > (정반응 속도)라는 뜻 둘 중 어떤 뜻인가요?
- 화학학문Q. "화학평형이 역반응쪽으로 이동한다"는 의미어떤 화학반응식에서 생성물을 더 첨가해서 생성물 농도가 증가하면 르샤틀리에 원리에 의해서 화학평형이 역반응쪽으로 이동한다고 하잖아요.이 때 화학평형이 역반응쪽으로 이동한다는게 화학평형에 도달하기까지 (역반응 속도) > (정반응 속도)화학평형에 도달했을 때 (반응물 농도) > (생성물 농도)둘 중 어떤걸 의미하나요?반응물보다 생성물의 농도가 압도적으로 높다면, 화학평형에 도달할 때까지 정반응보다 역반응의 속도가 빨라도, 평형에 도달했을 때 (반응물의 농도)