눈이 오면 염화칼슘을 살포하는데 원리가 어떻게 되나요.
눈이 오면 염화칼슘을 살포하면 눈이 녹는데 어떤 원리 인가요. 염화칼슘이 부족하면 소금을 살포해도 효과가 있는지 궁금합니다.염화칼슘은 눈위에 살포하는데 빙판길에도 효과가 있나요.
5개의 답변이 있어요!안녕하세요. 김지호 과학전문가입니다.
제설제로 공업용소금인 염화나트륨이나 염화칼슘을 사용하는데 이는 물을 흡수하면서 발열과정으로 열을 방출하기 때문에 얼음이나 눈을 녹이게 됩니다.
안녕하세요! 손성민 과학전문가입니다.
염화칼슘을 살포하는 것은 눈이 녹는 원리를 이해하는 데 중요한 역할을 합니다. 염화칼슘은 눈 위에 살포되면 눈의 온도를 높여 눈이 녹는 속도를 증가시킵니다. 이는 염화칼슘이 눈 위에 놓이면 눈의 녹는 온도를 낮추는 냉각 작용을 하기 때문입니다.
눈이 녹는 원리는 눈 위에 놓인 물체의 온도가 얼음의 녹는 온도보다 높아지면 얼음이 녹는 것입니다. 따라서 염화칼슘을 살포하면 눈 위의 온도가 높아져 얼음이 녹는 속도가 증가하게 됩니다.
소금을 살포하는 것도 염화칼슘과 비슷한 원리로 작용합니다. 소금은 눈 위의 온도를 낮추는 냉각 작용을 하기 때문에 눈이 녹는 속도를 증가시킵니다. 하지만 염화칼슘보다는 효과가 덜하며 눈 위에 살포하는 양도 많아야 합니다.
눈이 녹는 원리는 눈 위의 온도를 높이는 것이기 때문에 빙판길에도 효과가 있습니다. 빙판길에 염화칼슘을 살포하면 눈 위의 온도가 높아져 빙판이 녹아 더욱 덜 미끄러지게 됩니다.
따라서 눈이 오면 염화칼슘을 살포하는 것은 눈이 녹는 원리를 이해하고 그 원리를 활용하는 것입니다. 염화칼슘을 적절히 사용하면 눈이 녹아 안전하고 원활한 교통이 가능하게 됩니다. 감사합니다.
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안녕하세요. 김철승 과학전문가입니다.
염화칼슘은 CaCl2의 분자식을 가지고 있습니다.
염화칼슘은 물과 반응해서 용액을 형성합니다.
이 용액의 어는 점은 물보다 더 낮아집니다.
왜냐하면, 단위 부피당 녹아있는 이온의 양이 증가하기 때문입니다.
물에 녹아있는 이온의 양, 밀도가 증가하면 그에 비례해서 어는 점이 내려갑니다.
또한 염화칼슘이 물에 녹을 때 반응이 흡열반응입니다. 주변에서 열을 흡수하는 것입니다.
그래서, 염화칼슘을 뿌린자리는 온도가 올라가기 때문에 녹아서 물이 되는 것입니다.
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안녕하세요. 김재훈 과학전문가입니다.
염화칼슘은 어는점 내림과 용해열로 눈과 얼음을 녹입니다. 소금도 어느 정도 효과가 있지만, 염화칼슘보다 효과가 떨어집니다. 염화칼슘은 눈뿐만 아니라 빙판길에도 효과가 있습니다.
안녕하세요. 김경태 과학전문가입니다.
눈이 오면 도로나 보도 등의 표면에 염화칼슘을 살포하는 것은 눈과 얼음의 녹임을 도와 안전한 통행을 위한 조치입니다. 염화칼슘은 눈과 얼음을 녹이는 데에 효과적인 화학 물질입니다. 염화칼슘은 물에 녹을 때 열을 흡수하며, 이 열의 방출로 인해 눈과 얼음이 녹아 미끄러워지는 것입니다.
일반적으로 염화칼슘은 분말 또는 액체 형태로 사용되며, 특히 도로 유지 보수에서 자주 사용됩니다. 염화칼슘은 도로 표면에 살포되고, 눈이나 얼음과 접촉하면 반응하여 열을 발생시키고 녹음을 유발합니다. 이러한 염화칼슘의 녹임 효과로 인해 도로 표면은 얼음에서 해방되고, 차량이나 보행자들은 안전하게 이동할 수 있게 됩니다.
