이산화탄소의 화학식 및 특성에 대해 궁금합니다
문득 궁금래 지는데 이산화 탄소에 화학식은 무엇이고 화학적 특성 및 물리적 특성에는 무엇이 있는지 자세히 알고 싶습니다 추가로 설명해주실게 있으시면 설명 부탁 드립니다
7개의 답변이 있어요!안녕하세요. 김민규 과학전문가입니다.
이산화탄소의 탄소 1개와 산소 2개로 구성되어 있으며, 화학식으로는 CO2 입니다. 특징은 무색 무취 인 특성과 인간의 호흡 시 배출되고 여러 화석 연료가 연소되면서도 발생됩니다. 최근 이 이산화탄소의 배출량이 증가하여 지구온난화 문제가 심각하게 야기되고 있습니다.
안녕하세요. 김경태 과학전문가입니다.
이산화탄소는 무색, 무취의 기체로서 대기 중에서 주로 발생하며, 자연적인 과정과 인간의 활동에 의해 생성됩니다. 이산화탄소는 호흡과 함께 동물과 인간에게서 생성되며, 화석 연료의 연소, 산불, 산업 프로세스 등에서도 방출됩니다.
이산화탄소는 온실 효과 기체로 알려져 있으며, 지구의 기온을 조절하는 데 영향을 미칩니다. 대기 중에 이산화탄소가 증가하면 태양으로부터 들어오는 열을 지구로 돌려주는 역할을 하여 지구 온도 상승을 초래할 수 있습니다. 이는 기후 변화와 온난화 문제와 관련이 있습니다.
또한, 이산화탄소는 물과 반응하여 탄산화되어 탄산 이온을 생성할 수 있습니다. 이러한 특성은 이산화탄소가 물에 용해되어 탄산음료의 기포와 산성을 형성하는데 이용되는 이유 중 하나입니다.
안녕하세요. 손호현 과학전문가입니다.
이산화탄소의 화학식은 CO2이다.
주로 호흡 등의 연소작용으로 나타난다. 산소로 호흡하는 동물 대부분이 노폐물로 만드는 물질. 이렇게 나온 이산화 탄소는 다시 식물이 광합성해 산소와 탄소화합물로 돌아간다. 지구에서 일어나는 '탄소의 순환' 과정 중 일부이다. 식물도 호흡은 하지만 낮에는 광합성이, 밤에는 호흡이 더 많다. 그러므로 숲에서 삼림욕을 하려면 해가 있는 낮에 들어가자. 전 지구적으로 북반구의 육지 면적이 더 넓으니, 북반구가 여름일 때는 이산화 탄소량이 줄고 겨울일 때는 이산화 탄소량이 느는 경향이 있다.
이산화 탄소는 실온에서 기체로 존재하며 생물에게 있어 무독성이며 워낙에 강한 결합이라 웬만해서는 다른 물질로 바뀌지 않는다. 그러나 일산화탄소만큼은 아니지만 높은 농도의 이산화 탄소는 산소의 비중을 낮추게 되어 중독증상(호흡곤란, 어지럼증, 피로 등)을 일으키며 사람을 죽일 수도 있다. 실제로 2014년 3월 27일 삼성전자 수원사업장에서 이산화 탄소 누출로 1명이 죽는 인명피해가 나왔다. 생물이 이산화 탄소를 흡입하면 호흡 속도가 빠르게 촉진된다. 이때 이산화 탄소가 너무 많으면 혈액이 산성화되니 위험하다. 하지만 체내 이산화 탄소의 양이 부족해도 위험할 수 있으니, 과호흡증후군 참조.
이산화 탄소가 물과 반응하면 H2CO3가 만들어지는데, 다시 H+를 내어놓고 HCO3-(탄산수소이온)이나 CO32- (탄산이온)으로 바뀌니 산으로 작용한다. 그래서 탄산이라고도 부르며, 술(맥주, 샴페인 등)이나 탄산음료(사이다, 콜라 등)에 들어있다(콜라 같은 탄산음료의 경우에는 이산화 탄소의 무게탓에 다 마시면 병 속이 이산화 탄소로 차있어서 그대로 쭉 들이키면 속이 불편할 수 있다). 유럽 등에서 파는 탄산수는 석회 성분의 축적을 막기 위해서다.
임계점이 31.1℃에 7.38 MPa(약 73기압)이기 때문에 초임계유체라고 하는 특수한 액체 비슷한 상태를 쉽게 만들 수 있다. 여기에 인체에 비교적 안전한 물질이기 때문에 많은 식품 관련 업계에서 초임계 이산화 탄소를 쓰고 있다.안녕하세요. 김재훈 과학전문가입니다.
이산화 탄소의 화학식은 CO₂입니다. 이는 탄소 원자 1개와 산소 원자 2개가 결합된 화합물입니다. 이산화 탄소는 무색, 무취의 기체이며, 공기보다 약간 무겁습니다.
이산화 탄소의 화학적 특성은
산성 : 이산화 탄소는 물에 녹으면 탄산으로 변하여 약산성을 띠게 됩니다.
불연성 : 이산화 탄소는 불이 붙지 않는 불연성 물질입니다.
용해성 : 이산화 탄소는 물에 녹을 수 있지만, 공기보다 약간 무겁기 때문에 물 표면에 떠 있습니다.
이산화 탄수의 물리적 특성은
끓는점 : -78.5℃
녹는점 : -56.6℃
밀도 : 1.977 g/L (20℃, 1 atm)
점성 : 1.852 mPa·s (20℃)
굴절률 : 1.00045 (20℃)
등의 특성을 갖고 있습니다
안녕하세요. 장철연 과학전문가입니다.
이산화탄소는 카본 한개 산소 2개로 이루어진 분자입니다. 보통의 산소보다 무겁습니다.
보통 유기물 연소를 하면 CO 또는 CO2가 나오게 되는데 CO2가 더 안정적인 구조라 보다 대기에 많이 분포되어
있습니다
안녕하세요. 이충흔 과학전문가입니다.
이산화탄소의 화학식은 CO2 이며 화학적성질은 다음과 같아요.
① 이산화탄소는 불연성이며, 지연성도 없지만, Mg, Ca, Ba 등은 이산화탄소 중에서도 연소한다.
② 이산화탄소는 Zn, Pb 등으로 반응하고 일산화탄소를 생성한다.
③ 이산화탄소는 건조 상태에서는 강재에 대해서 거의 영향은 주지 않지만 수분을 포함하면 탄산을 생성해 강재를 부식한다. 산소가 공존하거나 고압이 되면 부식은 한층 더 격렬해진다.
④ 이산화탄소는, 많은 금속의 산화물 수산화물과 반응해 탄산염을 발생한다. 특히 석회수의 경우에는, 불용성의 탄산칼슘의 백탁을 생성하지만, 이것은 길게 경과하면 가용성의 탄산수소칼슘이 되어 다시 투명의 용액이 된다.
① 이산화탄소는 물에는, 동일 체적으로 용해해 수용액은 탄산을 생성하기 때문에 조금 약산성 (pH 치 3.7 (25 ℃, 0.1013MPa, 1 atm)를 나타낸다.
