안녕하세요. 이충흔 전문가입니다.
화학 반응에서 촉매는 반응 속도를 변화시키지만 평형에는 영향을 주지 않습니다. 그 이유는 촉매가 반응 경로만 바꾸고, 반응의 열역학적 성질은 바꾸지 않기 때문입니다. 촉매는 활성화 에너지를 낮추어 반응이 더 쉽게 일어나도록 도와줍니다. 즉, 반응물에서 생성물로 가는 길을 더 짧고 편하게 만들어 주는 역할을 합니다. 그러나 반응물과 생성물 사이의 에너지 차이, 즉 깁스 자유 에너지 변화(ΔG)는 촉매가 있어도 변하지 않습니다. ΔG가 변하지 않으므로 반응의 평형 위치, 즉 반응이 끝났을 때 반응물과 생성물이 어떤 비율로 존재하는지는 그대로 유지됩니다.
또한 촉매는 정반응과 역반응을 모두 촉진합니다. 따라서 평형에 도달하는 속도는 빨라지지만, 평형 자체가 이동하지는 않습니다. 결국 촉매는 반응이 더 빨리 진행되도록 도와줄 뿐, 최종적으로 도달하는 평형 상태에는 아무런 영향을 주지 않는 것입니다.