엔탈피의 분해과정에서 궁금한 점이 있습니다.

Question

생성 엔탈피 분해 엔탈피에서 가장 안정된 원소(예를 들어 O는 O2 C는 탄소)를 이용하여 계산하는데요.

이때 엔탈피가 왜 가장 높은지요?

Answer 1

안녕하세요. 지영이는지영입니다.

생성 엔탈피는 반응물들이 원소 상태에서 생성물로 변할 때 방출되거나 흡수되는 열의 양입니다. 분해 엔탈피는 반대로 생성 엔탈피와 반대로, 분자들이 분해될 때 방출되거나 흡수되는 열의 양입니다.

가장 안정된 원소로 계산하는 이유는 그것이 기준 상태이기 때문입니다. 원소가 안정한 상태에 있을 때, 그 원소의 엔탈피는 0으로 정의됩니다. 따라서 안정된 원소를 이용하여 계산하면, 다른 반응물과 생성물의 엔탈피 차이를 계산할 수 있습니다.

엔탈피가 가장 높은 것은, 가장 안정된 상태에서 떨어져 있기 때문입니다. 예를 들어, 수소 분자(H2)는 두 개의 수소 원자가 결합하여 안정된 형태를 이루고 있습니다. 이것을 분해하면 두 개의 수소 원자가 생기고, 이 과정에서 엔탈피가 흡수됩니다. 따라서, 수소 분자의 분해 엔탈피는 양수값이 됩니다. 이와 같이, 안정된 상태에서 멀어질수록 엔탈피는 높아집니다