농도가 높을수록 분자 간의 충돌 확률이 증가하므로 반응속도도 증가합니다. 일반적으로 농도가 높은 반응물의 농도 변화가 반응속도를 결정하는데 큰 영향을 줍니다.
온도가 증가하면 입자들의 운동 에너지가 증가하고, 분자 간의 충돌 빈도 및 에너지가 증가하여 반응속도가 증가합니다. 온도가 반응속도에 가장 큰 영향을 미치는 요인 중 하나입니다.
촉매는 반응속도를 증가시키는 물질로서, 반응 경로에서 활성화 에너지를 낮춰주거나 반응 속도 결정 단계의 에너지 장벽를 낮추어 반응을 촉진합니다.
고체 반응에서는 반응물의 표면적이 크면 크게 반응속도에 영향을 줍니다. 반응물의 표면적이 크면 더 많은 입자가 활성 사이트에 접근하여 반응할 수 있습니다.
반응속도식은 반응속도와 반응물 농도 간의 수학적인 관계를 나타내는 식입니다. 일반적으로 반응속도식은 다음과 같은 형태를 가집니다:
반응속도 = k[A]^m[B]^n
여기서 k는 반응속도 상수이고, [A]와 [B]는 각각 반응물 A와 B의 농도를 나타냅니다. m과 n은 반응물 농도의 반응 차수(reaction order)로서, 반응 속도에 대한 각 농도의 영향을 보여줍니다.
