연료전지 시스템에서의 화학적 반응은?
안녕하십니까. 연료 전지 시스템과 관련하여 질문드립니다.
연료 전지의 시스템 내에서 화학적인 반응은 어떠한 식으로 발생되고 이루어지는지 전문가 분들의 의견 부탁드립니다.
안녕하세요. 조일현 전문가입니다.
연료전지의 기본적인 반응으로는 수소가 연료극에 주입되어 촉매에 의해 수소 이온과 전자로 분리됩니다.
수소 이온은 전해질을 통해 양극으로 이동하며 전해질을 통과한 수소 이온과 외부 회로를 통해 이동한 전자,
공기극으로 공급된 산소가 결합하여 물을 생성합니다.
연료전지의 화학 반응은
수소와 산소의 반응을 촉진하기 위해 촉매가 사용됩니다.
이는 백금,니켈이 사용되며 활성화 에너지를 낮춰 반응 속도를 높입니다.
수소와 산소는 분자 상태에서는 선로 결합하지 않기 때문에 이온화 과정이 필요합니다.
수소의 산화 반응으로 생성된 전자는 외부 회로를 통해 이동하며 전기가 생성됩니다.
양극에서 수소 이온, 전자,산소가 결합하여 물이 생성됩니다.
안녕하세요. 김재훈 전문가입니다.
연료 전지에서의 화학적 반응은 주로 수소와 산소가 반응하여 물을 생성하면서 전기를 발생시키는 방식으로 이루어집니다. 수소 연료는 음극에서 수소 분자가 전자와 양성자로 분해되며 전자는 외부 회로를 통해 양극으로 이동하고 양성자는 전해질을 통해 이동합니다. 양극에서는 산소가 전자와 결합하여 물을 형성하며 이 과정을 통해 전기가 생성됩니다.
안녕하세요. 박재화 전문가입니다.
연료전지에서는 연료와 산소가 전기화학적으로 반응하여 전기를 생성하며, 이 과정에서 물과 열이 부산물로 방출되게 됩니다. 이러한 반응은 고효율, 친환경적인 에너지 공급 방식으로 주목받고 있습니다.
안녕하세요. 전기전자 분야 전문가입니다.
연료전지 시스템에서 전형적으로 사용되는 것은 수소 연료전지로, 수소와 산소가 반응하여 전기를 생성합니다. 이 과정에서 수소는 양극에서 전자를 잃고 양이온이 되어 전해질을 통과합니다. 동시에 잃어버린 전자는 외부 회로를 통해 흐르며 전기를 형성하죠. 이후 산소와 수소 이온, 전자는 음극에서 결합하여 물과 열을 생성합니다. 이와 같은 반응은 효율적으로 청정 에너지를 생산하는 중요한 메커니즘입니다.
좋은 하루 보내시고 저의 답변이 도움이 되셨길 바랍니다 :)
안녕하세요. 신란희 전문가입니다.
연료 전지 시스템에서는 수소와 산소가 전해질을 통해 반응하여 전기를 생성하는 화학반응이 일어납니다.
수소는 양그에서 전자를 방출하고, 이 전자는 외부 회로를 통해 전기 에너지를 공급하며, 수소 이온은 전해질을
통해 음극으로 이동합니다. 음극에서 수소 이온과 산소가 결합하여 물을 생성하면서 추가적인 전기를 발생시킵니다.
안녕하세요. 전기기사 취득 후 현업에서 일하고 있는 4년차 전기 엔지니어 입니다.
연료전지에서의 화학 반응은 일반적으로 수소와 산소가 결합하여 물을 생성하면서 전기를 발생시키는 과정입니다. 이 과정은 크게 두 가지 전극 반응으로 나뉘는데, 연료극에서는 수소가 양성자와 전자로 분리되는 반응이 일어나고, 공기극에서는 산소가 수소의 양성자와 결합하여 물을 생성하는 반응이 일어납니다. 전자는 외부 회로를 통해 이동하며 전기를 발생시키게 됩니다. 다양한 유형의 연료전지가 있지만, 가장 대표적인 PEM(고분자 전해질 막) 연료전지의 경우 이러한 원리로 작동합니다. 각 연료전지 타입에 따라 사용하는 전해질이나 반응 조건이 다를 수 있으니 참고하세요.
제 답변이 도움이 되셨길 바랍니다.
안녕하세요. 강세훈 전문가입니다.
연료전지는 수소와 산소의 전기화학 반응으로 전기를 생성합니다. 수소가 음극에서 산화(2H₂ → 4H⁺ 4e⁻)되고, 생성된 양성자(H⁺)는 전해질을 통해 양극으로 이동합니다. 동시에 전자는 외부 회로를 통해 전류를 생성하며, 양극에서 산소와 결합해 물(4H⁺ O₂ 4e⁻ → 2H₂O)을 형성합니다.감사합니다.
안녕하세요. 설효훈 전문가입니다. 지금 사용되는 연료 전지는 대부분 수소와 산소의 반응에 따른 전자의 이동으로 전기에너지가 생성됩니다. 은극에 수소가 이온화되면서 전자가 외부 선을 통해서 이동하면서 전기가 생성됩니다. 그리고 그 수소이온과 양극의 산소가 반응해서 물이 되는 원리입니다.