염화칼슘이 눈을 녹이는 원리는?
겨울철 도로에 눈이 많이 내리면 염화칼슘을 뿌려서 눈이 빨리 녹게하는데 염화칼슘과 눈사이 어떤 화학 작용에 의해 눈이 빨리 녹는지요?
안녕하세요. 이형민 과학전문가입니다.
염화칼슘은 물과 반응하면서 열을 내줍니다. 따라서 눈이 녹게되며 어는점을 낮춰주어 위험을 방지해줍니다
안녕하세요. 김지호 과학전문가입니다.
염화칼슘은 공기 중에 있는 물을 흡수해서 스스로 녹는 조해성이라고 하는 특징이 있습니다. 염화칼슘 1g은 주변의 물 14g을 흡수하기 때문에 제습력이 뛰어납니다. 그리고 염화칼슘이 주변의 습기를 흡수하면서 녹을 때 열이 발생하는 발열반응이 발생합니다. 즉, 눈 위에 염화칼슘을 뿌리면 습기를 빨아들여 눈이 녹고, 또 염화칼슘이 녹으면서 발생한 열이 눈을 한 번 더 녹이게 됩니다. 눈을 두 번 녹인다는 뜻입니다. 여기에 녹은 눈이 다시 잘 얼지도 않게 하는 효과도 있습니다.
안녕하세요. 김경태 과학전문가입니다.
염화칼슘은 주로 동상 방지제 또는 도로 유지보수에서 사용되는 화학 물질입니다. 눈을 녹이는 원리는 다음과 같이 설명됩니다
1. 염화칼슘은 친수성 물질로서 물과 반응하여 열을 발생시킵니다. 이 열은 눈이 녹는 열을 생성합니다.
2. 눈 위에 염화칼슘을 살짝 뿌리면, 눈과 녹아서 물로 변하며 염화칼슘과 물 간의 반응 열이 생성됩니다.
3. 이 반응 열은 눈을 녹이고, 주위 온도를 높여 눈이 더 이상 얼지 않도록 합니다.
안녕하세요. 이충흔 과학전문가입니다.
염화칼슘을 눈이나 얼음에 뿌리면 잠시 후 눈과 얼음이 녹는 것을 확인할 수 있습니다. 이는 ‘어는점 내림’이라는 효과 덕분인데, 순수한 액체에 물질이 녹게 되면 증기압이 떨어져 어는점이 더 낮아지는 현상을 말합니다. 같은 영하의 온도에서도 강물은 어는데 바닷물이 얼지 않는 이유 중에는 바닷물이 온갖 물질이 녹아 있는 용액이라는 점도 있습니다. 같은 원리로 용액은 순수한 액체에 비해서 끓는점이 더 높아집니다.
염화칼슘이 물에 녹게 되면 열이 발생하면서 주변의 눈과 얼음을 더 녹이게 되는데 진한 용액이 되면서 -52℃까지 얼지 않는 용액이 됩니다. 따라서, 염화칼슘을 뿌리면 혹한의 날씨라고 하더라도 도로의 눈과 얼음을 녹일 수 있습니다. 최근에는 뜨거운 염화칼슘 용액을 뿌리는 방식으로 눈을 녹이기도 합니다. 염화칼슘 이외에도 염화나트륨, 즉 소금을 사용하기도 합니다.
안녕하세요. 안상우 과학전문가입니다.
물은 섭씨0도에서 얼게 됩니다.
염화칼슘을 녹이게 되면 어는점이 0도 아래로 내려가기 때문에 0보다 낮은 온도에서도 얼지 않게 되어 길이 미끄러워지는것을 방지하게 됩니다.
안녕하세요. 김철승 과학전문가입니다.
염화칼슘은 물에 녹으면 어는 점을 낮추는 효과가 있습니다.
물과 결합할 때 주변의 열을 흡수하는 발열 반응을 일으킵니다.
염화칼슘이 녹음 물의 어는 점이 낮아지게 되며 겨울에도 물이 얼지 않게 됩니다.
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안녕하세요. 김재훈 과학전문가입니다.
염화칼슘은 물과 반응하여 열을 발생시키는 성질이 있습니다. 따라서, 염화칼슘을 눈에 뿌리면 염화칼슘과 눈이 반응하면서 열이 발생하게 됩니다. 이 열은 주변의 눈을 녹이게 되며, 녹은 눈이 다시 염화칼슘과 반응하여 더 많은 열을 발생시키는 일련의 과정이 반복되면서 눈이 빠르게 녹게 됩니다
