이 답이 대체 뭘까요? 도저히 모르겠습니다 ㅠ

Question

이 문제 풀이를 정말 모르겠습니다 ㅠㅠ 도움이 필요해요 ㅠㅠ 화학입니다! 답은 2.6x10^-12입니다!!

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Answer 1

안녕하세요. 김형준 과학전문가입니다.

먼저, AgBr의 용해도곱 상수(Ksp)를 사용하여 AgBr의 용해도를 계산합니다. AgBr의 용해도를 S (mol/L)라고 할 때, 이는 다음과 같이 표현됩니다

AgBr이 완전히 녹으면, Ag+와 Br- 이온 각각 S mol/L의 농도를 가지게 됩니다. 그러나 이 경우 용액에 이미 Br- 이온이 있기 때문에, Br- 이온의 농도는 S 외에도 추가적으로 존재하는 농도를 고려해야 합니다.

주어진 문제에서, 용액에는 이미 0.1M의 MgBr2이 있습니다.

0.1M의 MgBr2는 0.2M의 Br- 이온을 제공합니다. 따라서 Br- 이온의 총 농도는 S + 0.2M이 됩니다.

Ksp 값 (0.00000000000052)을 사용하여 S를 계산하면 다음과 같습니다:

Ksp = [Ag^+] [Br^-] = S(S + 0.2)

이제 이 방정식을 풀어 S를 구해봅시다.

AgBr의 용해도(S)는 약 2.6X10^-12mol/L입니다.

이제 이 값을 사용하여 1L 용액에서 녹을 수 있는 AgBr의 양을 계산할 수 있습니다. 1L 용액에서 녹을 수 있는 AgBr의 양은 용해도에 용액의 부피를 곱하여 구합니다

따라서, 1L의 0.1M MgBr2 용액에서 녹을 수 있는 AgBr의 양은 대략 2.60 X10^-12mol입니다.