이온 결합과 공유 결합의 본질적인 차이는 무엇인가요?
안녕하세요. 화학 결합을 이룰 때 이온성과 공유성의 정도를 비교해서 결합의 종류를 정하게 된다고 하던데요, 그렇다면 이온 결합과 공유 결합의 본질적인 차이는 무엇인가요?
안녕하세요. 네, 말씀해주신 것과 같이 이온 결합과 공유 결합은 모두 원자들이 더 안정한 전자 배치를 얻기 위해 형성하는 화학 결합이지만, 그 본질적인 차이는 전자들이 어떻게 배치되고 어떤 방식으로 안정성을 얻는가라고 보시면 되겠습니다.
먼저 이온 결합은 주로 전기음성도의 차이가 큰 원소들 사이에서 나타나는데요, 할로젠과 같이 전기음성도가 큰 원소는 전자를 강하게 끌어당기고, 전기음성도가 작은 알칼리 금속과 같은 원소는 전자를 쉽게 잃어버립니다. 이 경우 한쪽 원소가 전자를 완전히 잃어 양이온이 되고, 다른 원소가 전자를 완전히 얻어 음이온이 되며, 이 두 이온 사이의 강한 정전기적 인력(쿨롱 힘)에 의해 결합이 형성되는데요, 따라서 이온 결합의 본질은 전자의 이동과 그에 따른 정전기적 인력이라고 할 수 있습니다.
다음으로 공유 결합은 주로 전기음성도의 차이가 크지 않은 비금속 원소들 사이에서 나타나는데요, 이 경우 어느 한쪽으로 전자가 완전히 이동하지 않고, 원자들이 서로 전자를 공유하여 안정한 옥텟 규칙을 달성합니다. 즉, 두 원자가 겹쳐진 궤도에 전자쌍을 두고 서로의 전자를 동시에 사용하는 방식으로 결합이 형성되는데요, 따라서 공유 결합의 본질은 전자의 공유와 원자 궤도의 겹침이라고 보시면 되겠습니다. 감사합니다.
안녕하세요. 김찬우 전문가입니다.
이온결합과 공유결합의 본질적인 차이는 원자 사이의 전자가 어떻게 이동하는지에 따라 차이가 나타납니다.
이온결합은 양이온과 음이온간의 정전기적 인력에 의해서 전자가 완전이 이동을 하는 것이고 공유결합은 전자쌍을 서로 공유하여 안정을 찾는 결합 입니다.
이러한 결합의 종류를 결정하는 것은 전기 음성도에 따라 수치적으로 구분할 수도 있습니다.
1.7 을 기준하여 1.7 보다 크면 이온 결합 0.4와 1.7 사이일 경우 극성 공유결합, 1.7 이하일 경우 무극성 공유결합으로 구분 합니다.
그럼 답변 읽어주셔서 감사드립니다~! 더 궁금한게 있으시면 언제든지 문의 주십시요:)
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