예전 화학 시간에 배웠던 주기율표에서 전형,전이원소로 나누는 기준이 무엇이었나요?
아주 오래전 저는 이과였었기때문에 화학 수업을 열심히 들었습니다. 그러다 요즘 예전 생각이나서 화학관련 지식들을 찾아보다 질문드립니다. 예전 화학 시간에 배웠던 주기율표에서 전형,전이 원소로 나누는 기준이 무엇이었나요?
안녕하세요. 김경태 과학전문가입니다.
주기율표에서 전형 원소와 전이 원소를 나누는 기준은 전자 구성입니다. 전형 원소는 바깥쪽 전자껍질에 전자를 채우는데 필요한 전자의 수가 적은 원소를 말하며, 전이 원소는 바깥쪽 전자껍질에 전자를 채우는데 필요한 전자의 수가 많은 원소를 말합니다.
보통 3~12개의 전자를 가진 d-전자껍질이나 4f-전자껍질을 가진 원소들이 전이원소로 분류됩니다. 또한, 전이원소들은 전자의 채움 순서가 규칙적이지 않아서, 전자의 채움 순서가 불규칙한 부분을 가지고 있는 것도 특징입니다.
전형 원소는 주기율표의 왼쪽에 위치하며, 일반적으로 다른 원소와의 화합물에서 양전하 이온을 형성하는 경향을 가지고 있습니다. 이러한 원소들은 주로 외전자 껍질에 1~3개의 전자를 가지고 있으며, 가장 외각 전자 구성이 s-껍질에 위치해 있습니다. 전형 원소의 특징은 그들이 산소, 질소, 수소, 알칼리 금속 등을 포함한 다양한 화학 반응에서 중요한 역할을 하는 것입니다.
전이 원소는 주기율표의 중앙과 오른쪽에 위치하며, 일반적으로 다른 원소와의 화합물에서 양이온과 음이온을 형성하는 경향을 가지고 있습니다. 이러한 원소들은 외전자 껍질에 4~7개의 전자를 가지고 있으며, 가장 외각 전자 구성이 d-껍질에 위치해 있습니다. 전이 원소들은 다양한 산화수를 가지고 있고, 화학 반응에서 전자의 이동이나 촉매 작용과 같은 역할을 수행하는데 중요합니다.