염화칼슘의 원리가 궁금합니다.(눈을 어떻게 녹이는지요?)

Question

눈이 오는 날에는 염화칼슘을 뿌려서 얼지 않게 하는데, 이 때 염화칼슘의 원리가 너무 궁금합니다.

염화칼슘을 손으로 만져도 뜨겁지도 않고 한데, 어떻게 눈을 녹이는 걸까요?

Answer 1

안녕하세요. 이만우 과학전문가입니다.

염화칼슘은 칼슘이온과 염화이온으로 되어 있는데요..상온에서 고체이지만 물에 잘 녹는 성질로 낮은 온도에서도 잘 녹습니다.

뿐만아니라 제습효과도 있어서 조미김에 넣는 실리카겔보다 제습 효과가 더 좋아요

용해열이라는게 있는데..염화칼슘이 눈이라는 물의 상태에 녹을때 열이 발생, 흡수를 한다는 것입니다.

염화칼슘 10그램은 눈을 약 22그램을 녹일수 있는 열이 발생하구요.

물은 0도이하에서 얼지만 염화칼슘이라는 것이 물에 섞여있으면 불순물로 해당되어 어는점을 더 낮춰버리는 효과가 있습니다.

잘만 섞이면 영햐 30도에서도 얼지 않도록 할 수도 있답니다.

하지만..과유불급이라고...너무 많이 사용하면 오히려 독이 될수도...만약에 너무 추워서 얼게되면 더 미끄러워질수도 있구요

차량등 금속물질의 부식을 더 빠릴 촉진하는 단점도 있답니다.

도움 되셨기를..^^

Answer 2

안녕하세요. 형성민 과학전문가입니다.

염화칼슘은 낮은 녹는 점과 물 분자의 양극성을 이용하여 눈이나 얼음과 반응하여 녹이는 특성을 가집니다. 눈 위에 뿌리면 염화칼슘이 물 분자와 반응하여 열을 방출하면서 눈을 녹입니다. 이러한 원리로 염화칼슘은 눈을 녹이는 데에 사용됩니다.

Answer 3

안녕하세요. 허용석 과학전문가입니다. 염화칼슘은 무색 또는 흰색 고체이며, 솔베이법으로 탄산나트륨을 생산할 때 부산물로 또는 탄산칼슘에 염산을 가하여 대량 생산가능합니다. 무수는 백색의 조해성이 있는 결정으로, 비중이 2.15이며 물에 녹기 쉽다. 30℃ 이하에서 포화용액으로 결정시키면 6수염을 발생하고 이것을 300℃로 가열하면 무수염이 됩니다. 염화칼슘은 겨울철 빙판길 제빙작업이나 제설제로 쓰이는데, 이는 염화칼슘에 조해성이라는 성질이 있기 때문인데 조해성은 주위에 있는 물을 흡수하는 성질을 말합니다. 눈이나 얼음 위에 뿌려두면 수분을 흡수하면서 분해되는데, 이러한 과정에서 열을 발생시켜 눈이나 얼음을 녹일수 있으며 또한 이렇게 녹은 염화칼슘 용액은 물의 어는점을 영하 55도씨까지 떨어뜨려서 다시 어는 것을 막아주기 때문에 제설제로 사용하고 있습니다.

Answer 4

안녕하세요. 정철 과학전문가입니다.

염화 칼슘은 물에 녹아 물과 이온결합을 통해 물의 어는 점을 낮추게 됩니다.

뜨거워져서 녹인다라는 개념이 아니라 물의 어는점을 낮춰 영하에서도 얼지 않게 만드는 것입니다.

Answer 5

안녕하세요. 김민규 과학전문가입니다.

염화칼슘이 눈과 반응할 경우 열이 방출되게 됩니다.

바로 이 때 방출된 열로 눈을 녹게하는 것 입니다. 또한 염화칼슘이 용해된 물은 어는점이 많이 낮아져 영하 50도가 되야 다시 얼 수 있습니다. 그렇기 때문에 제설제로 염화칼슘을 사용하게 됩니다.

Answer 6

안녕하세요. 김경렬 과학전문가입니다.

염화칼슘은 이온결합물질로 물에 잘 녹습니다. 물 100g에 자그마치 74.5g이나 녹습니다.

이온결합물질이 물에 녹으면 물의 어는점을 내립니다.

어는점이 내려가면 더 낮은 온도에서도 얼지 않게 됩니다. 즉, 눈이 얼은 상태를 유지하지 못하고 녹아서 없어지게 되어요.

Answer 7

안녕하세요. 김태헌 과학전문가입니다.

염화나트륨(=소금)은 물에 녹을 때 열을 흡수하는 흡열 반응을 합니다.

염화칼슘(=제설제)은 물에 녹을 때 열을 방출하는 발열 반응을 합니다.

염화칼슘(=제설제)이 물에 녹으면 에너지가 낮은 상태로 되면서(=화학적으로 안정한 상태) 자신이 가지고 있는 에너지를 방출한답니다.

Answer 8

안녕하세요. 김재훈 과학전문가입니다.

염화칼슘은 물의 어는 점을 내려 얼음이 녹게합니다 또한 주변의 습기를 흡수하면 열을 방출하는데 얼음에서 나온 물과만나 열을 방출하여 얼음을 더욱 빨리 녹게하는 겁니다

Answer 9

안녕하세요. 박형진 과학전문가입니다.

염화칼슘에는 조해성이랑 성질이 있어 상온에서는 고체로 있지만 차가운 물질을 만나면 물이되어 녹는 성질이 있습니다. 또한 어느점을 낮춰 영하 50까지 얼지않게 하고있습니다.

Answer 10

안녕하세요. 김경태 과학전문가입니다.

염화 칼슘은 눈이나 얼음을 녹이는 데 사용되는 화학 물질 중 하나입니다. 눈을 녹이는 원리는 염화칼슘과 물이 반응하여 엔탈피를 방출하는 엔도더믹 반응입니다. 이 반응은 주위의 열을 흡수하여 눈이나 얼음을 녹이는 열원리로 작용합니다.

엔도더믹 반응은 화학 반응 중 하나로, 단위 질량당 엔탈피 변화량이 음수인 반응을 말합니다. 염화칼슘과 물이 반응할 때도, 단위 질량당 엔탈피 변화량이 음수이므로 엔도더믹 반응이 일어나게 됩니다. 이 때 염화칼슘이 물과 반응하면 염화칼슘이 물에 용해되면서 열을 흡수하면서 냉각되고, 물 분자는 이에 반응하여 열을 방출하게 됩니다. 이러한 열 교환 과정에서 눈이나 얼음은 녹아나게 되는 것입니다.

Answer 11

안녕하세요. 김학영 과학전문가입니다.염화칼슘은 고체 상태에서도 주변 공기가 머금은 습기를 빨아들여 스스로 녹는 `조해성(潮解性)'이 있기 때문입니다. 즉 염화칼슘을 길 위에 뿌리면 일단 주변 공기에 있는 수증기를 빨아들여 스스로 녹으면서 `염화칼슘 수용액’이 됩니다.

이 염화칼슘 수용액이 얼음과 닿으면서 얼음을 녹이고, 얼음이 녹아 물이 되면 염화칼슘 수용액과 합쳐져서 어는점 효과를 보게 되는 것입니다.

Answer 12

안녕하세요. 박병윤 과학전문가입니다.

염화칼슘은 습기를 흡수하는 성질을 가지고 있습니다.
눈이쌓이고 얼음 존재하는 곳에 염화칼슘을 뿌리게 되면 눈이나 얼음으로부터 습기를 흡수하면서 열이 발생되고, 이 열이 눈과 얼음을 녹이는 작용을 하게 됩니다.

간단히 설명드리면, 염화나트륨, 염화칼슘은 어는점을 낮춰주는 효과로 얼음을 녹이게 되는 원리입니다.

감사합니다.