왜 원자량의 기준이 수소가 아닌 탄소인가요?
원자량은 탄소12를 12로 쓰기에 수소는 1이 아닌 1.008이 되는데
애초에 원자번호 1번인 수소를 기준으로 삼으면 훨씬 편하지 않았을까요?
안녕하세요! 손성민 과학전문가입니다.
원자량은 원자의 질량을 나타내는 단위로 원자의 질량은 원자핵에 있는 양성자와 중성자의 질량을 합한 값입니다. 그리고 수소는 가장 가벼운 원소이기 때문에 수소의 원자량을 기준으로 삼는 것이 합리적으로 보일 수 있습니다. 그러나 실제로는 탄소가 원자량의 기준으로 삼히는 이유는 다양한 이유가 있습니다.
첫째로 수소는 다른 원소와 결합할 때 매우 다양한 원자량을 가지게 됩니다. 예를 들어 수소와 결합한 수소 분자의 원자량은 2 수소와 결합한 산소 분자의 원자량은 17이 됩니다. 이렇게 수소가 다른 원소와 결합할 때마다 원자량이 달라지는 것은 원자량의 기준으로 삼기에는 적합하지 않습니다.
둘째로 탄소는 다른 원소와 결합할 때도 일정한 원자량을 유지합니다. 예를 들어 탄소와 결합한 수소 분자의 원자량은 13 탄소와 결합한 산소 분자의 원자량은 28이 됩니다. 이렇게 탄소는 다른 원소와 결합할 때도 일정한 원자량을 유지하기 때문에 원자량의 기준으로 적합합니다.
탄소는 생명체에 매우 중요한 역할을 합니다. 생명체의 구성 요소인 유기물은 모두 탄소를 기반으로 구성되어 있습니다. 따라서 탄소를 원자량의 기준으로 삼는 것은 생명체 연구에 있어서 매우 중요한 의미를 가지게 됩니다. 수소를 기준으로 삼는 것보다 탄소를 기준으로 삼는 것이 더 많은 이점을 가지고 있기 때문입니다. 감사합니다.
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안녕하세요. 김경태 과학전문가입니다.
원자량과 원자번호는 화학에서 중요한 요소인데, 원자번호가 수소를 기준으로 삼는 것이 더 편리했을 수도 있습니다. 하지만 초기에 원자량과 원자번호가 결정될 때 이미 탄소가 12를 기준으로 삼았기 때문에 수소의 원자량은 1.008로 정의되었습니다.
화학에서는 다양한 원소들을 비교하기 위해 탄소 12를 기준으로 삼는 것이 편리하다고 생각되어 왔습니다. 또한, 수소의 원자량이 1보다 조금 더 정확한 값을 가지는 것은 수소 분자가 다양한 이성질체를 가지고 있기 때문입니다.
수소를 기준으로 삼았다면 각 원소의 상대적인 원자량은 더 명확해졌을 수도 있지만, 현재의 원자량 체계는 오랫동안 사용되어왔고 확립된 체계이기 때문에 쉽게 변경되지 않습니다.화학에서는 다양한 원소들을 비교하기 위해 탄소 12를 기준으로 삼는 것이 편리하다고 생각되어 왔습니다.
안녕하세요. 이충흔 과학전문가입니다.
원자량은 화학에서 원자 1몰의 질량을 나타내는 값입니다. 이 원자량의 기준이 되는 원소가 탄소인 이유는 몇 가지 이유가 있습니다:
1. 흔한 존재: 탄소는 지구 상에서 가장 흔하게 존재하는 원소 중 하나입니다. 생물체를 구성하는 중요한 원소이며, 지구의 지각적인 환경에서 자연적으로 다양한 형태로 발견됩니다.
2. 화학적 역할: 탄소는 화학적 반응에서 중요한 역할을 합니다. 다양한 화합물을 형성하고, 유기 화합물의 기본 구성 요소로서 생명체의 구조와 기능에 핵심적인 역할을 합니다.
3. 구조적 특성: 탄소는 네 개의 공유 결합을 형성할 수 있으며, 이를 통해 다양한 분자와 화합물을 구성할 수 있습니다. 이러한 독특한 구조적 특성 때문에 탄소를 원자량의 기준으로 적합하게 만들었습니다.
현대의 원자량 체계에서는 탄소의 원자량이 12.01으로 정의되어 있습니다. 이로 인해 탄소는 원자량의 기준으로 선택되었습니다.