눈올때 길거리에 뿌리는 염화칼슘의 원리가 궁금합니다.
왜 염화칼슘을 뿌리는지 눈에 어떤 작용을 하는지 과학적으로 궁금합니다.
안녕하세요. 이영준 과학전문가입니다.
염화칼슘은 눈이 많이올때 제설용으로 많이사용되는 물질인데요
염화칼슘이 얼음과 결합할 시에 얼음의 녹는점을 낮춰주는 역할을 하므로
제설이 되는 원리입니다
환경적으로 좋지않아 대체방안을 연구중이라합니다
안녕하세요. 이상현 과학전문가입니다.
염화칼슘은 주변 습기를 빨아들이며 열을냅니다.
이 열에의해 눈과 얼음이녹고, 녹은 물이 다시 흡수되며 열이 추가적으로 더 나게됩니다.
감사합니다.
안녕하세요. 임창진 과학전문가입니다.
염화칼슘이 눈을 녹이는 원리는 용해열과 어는점 내림으로 설명할 수 있습니다.
용해열은 고체인 염화칼슘이 눈이라는 물에 용해될때 열이 발생하는 현상이구요.
어는점 내림은 순수한 물의 경우 0도에서 얼어버리는 반면 염화칼슘등 다른 물질이 섞인 용액은 어는 온도가 0도 이하입니다. 즉 어는점 내림으로 인해 0도 이하에서 얼기 때문에, 눈이 어는 것을 방지한다고 볼 수 있습니다.
안녕하세요.과학전문가입니다.
염화칼슘을 사용하는 이유는 어는점을 낮추는 효과와 더불어 화학작용에 의한 발열 작용으로 제설작용을 하기 때문입니다. 따라서 소금과는 다르죠.
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제설제 = 염화칼슘을 이용해 어는점 내림 효과를 내기 위해서 입니다.
물은 0도 이하에서 얼지만, 염화칼슘으로 인해 그보다 더 낮은 온도에서 얼게 됩니다.
따라서 눈에 염화칼슘을 충분히 섞으면 영하 50도 이하에도 얼지 않고 얼음을 녹일 수도 있습니다.
안녕하세요. 정철 과학전문가입니다.
눈이나 빙판길에 염화칼슘을 뿌리는것은 염화칼슘과 물이만나 어는점이 낮아지기 때문입니다. 어는점이 낮아지게 되면 얼음이나 눈이 다시 녹게되고 녹은 물이 염화칼슘과 함께 퍼지면서주변 얼음과 눈을 다시 녹이게 되는 원리입니다
안녕하세요. 김경태 과학전문가입니다.
염화칼슘은 용해열이 크기 때문에 물성분이 닿으면 염화칼슘이 녹고, 발열합니다. 그러면서 눈을 녹여, 물이 되고 그 녹은 물에 또 염화칼슘이 녹아서 같이 녹아 연쇄반응이 나타납니다. 물에 대한 용해도가 은근히 크네요, 염화칼슘:물녹는양 = 1g: 74.5g 이라고 합니다. 물의 염화칼슘을 물에 녹이면 따뜻해 지는데 이때 이 위로 눈이 떨어지면 바로 녹아버리죠
