일반화학 열화학 압력(P)과 일(w)의 의미
압력이 일정할 때
q(p) = △E + P△V 이고 이때 P는 외부압력 이잖아요.
이 때 '압력이 일정할 때'라는게 외부압력이 일정할 때를 말하는건가요 아니면 계(system) 내부 압력이 일정할 때를 말하는건가요?
그리고 열화학에서 w는 오직 w=-P(외부)△V를 말하는거죠?
w=PV는 양수가 나오는데 열화학에서 w는 계가 일을 받는게 기준이라 말이 안되는거 같아서요.
안녕하세요.
'압력이 일정할 때' 라는 표현은 열역학적 과정에서 보통 외부압력이 일정하다는 것을 의미합니다. 이는 과정이 일어나느 동안 외부 환경에서 계에 작용하는 압력이 변하지 않는다는 것을 가리킵니다. 따라서, 외부압력이 일정할 때 열화학적 변화에 대한 식 q(p) = ΔE + PΔV는 외부 압력 P를 사용하여 표현됩니다. 여기서 ΔE는 계의 내부 에너지 변화, ΔV는 계의 부피 변화를 나타냅니다.
열화학에서 일(w)은 대체로 w = -P(외부)ΔV로 정의됩니다. 이 식에서의 마이너스 부호는 일이 계에 의해 수행되는 것이 아니라 계에 의해 받아들여지는 것을 나타냅니다. 다시 말해, 계가 부피를 팽창시키면 외부에 일을 수행하고, 계가 부피를 수축하면 외부로부터 일을 받아들입니다. 이 때문에 w = PV (여기서 P는 압력, V는 부피) 형태의 표현은 열화학에서 일반적으로 사용되지 않으며, 이는 계에 의해 일이 수행되는 것을 의미하기 때문입니다.안녕하세요. 박정은 전문가입니다.
열화학에서 "압력이 일정할 때"란 주로 외부 압력이 일정한 경우를 의미합니다. 외부 압력은 계(system) 외부에서 가해지는 압력으로, 계가 일(work)을 할 때 또는 일할 수 있을 때 저항하는 힘을 제공합니다.
열화학에서 일(work, w)은 주로 w = -P(외부)ΔV로 표현되며, 이 때 P(외부)는 일정한 외부 압력을, ΔV는 부피의 변화를 나타냅니다. 여기서 음수 부호는 계가 외부에 일을 할 때 에너지가 계에서 외부로 빠져나감을 의미합니다.
일반적인 열역학 공식 w = PΔV에서 양의 값이 나오는 것은 이상 기체 상태 방정식 등에서 내부 압력을 의미할 때 사용됩니다. 그러나 열화학에서는 주로 계의 에너지 변화와 관련하여 일을 정의하므로, 계가 일을 할 때 에너지가 감소하는 방향으로 일의 부호가 결정됩니다.