염화칼슘 뿌리면 어떻게 눈이 금방 녹나요?
눈이 많이 왔는데 제살차량이 지나가면서 염화칼슘을 뿌리니까 눈이 금방 녹던데 어떤 반응으로 염화칼슘이 눈을 녹일 수 있는건가요?
안녕하세요. 과학전문가입니다.
염화칼슘을 눈위에 뿌리면 눈이 녹은 물을 염화칼슘이 흡수하면서 열을 발생시켜서 눈을 더 녹이게 됩니다. 염화칼슘은 물의 어는 점을 낮추기 때문에 염화칼슘으로 인해서 눈이 녹은 물이 얼려면 영하 50도씨 까지 내려가야 한다고 합니다. 가격이 저렴하고 열을 발생시키면서 어는점을 낮추는 특성 때문에 제설제로 많이 사용되고 있습니다.
염화칼슘을 이용해 어는점 내림 효과를 낼 수 있습니다.
물은 0도 이하에서 얼지만, 염화칼슘으로 인해 그보다 더 낮은 온도에서 얼게 됩니다.
염화칼슘을 충분히 섞으면 물이나 얼음이 영하 50도 이하에도 얼지 않고 얼음을 녹일 수도 있습니다.
안녕하세요. 이상현 과학전문가입니다.
염화칼슘은 대표적인 흡습제로써, 주변의 습기를 빨아들입니다. 이 과정에서 열을 발산하는데, 이 열에의해 주변 눈과 얼음이 녹으면서 더 많은 양을 흡수하게되고, 더 많은 열이 발생됩니다.
즉, 연쇄적인반응에의해 빠르게 눈이녹는 과정을 만들어냅니다.
감사합니다.
안녕하세요. 과학전문가입니다.
눈이 많이 왔을 때 염화칼슘을 사용하는 이유는 어는점을 낮추는 효과와 더불어 화학작용에 의한 발열 작용으로 제설작용을 하기 때문입니다.
안녕하세요. 이중건 과학전문가입니다.
염화칼슘이 묻어서 어는점을 낮추기 떄문이랍니다. 물이 더 낮은 온도에서 어는 환경이 되어 애초에 얼지 못하는 것이죠.
안녕하세요. 홍성택 과학전문가입니다.
잘 설명된 내용을 발췌합니다.
고체 염이 물에 녹을 때 열의 발생 혹은 흡수가 진행된다. 그 결과 염을 녹이는 물의 온도 및 용기의 온도에 변화가 있다. 그 열을 염의 용해열(heat of solution) 혹은 용해 엔탈피(enthalpy of solution, ΔHsol)라 한다. 용해 엔탈피를 표시할 때 발열은 - 로 흡열은 + 로, 그 크기는 숫자로 한다. 예를 들어 염화칼슘(분자량: 110.98 g/mol)이 물에 녹을 때 열이 발생(발열)된다. 염화칼슘 110.98 그램(1 mol의 질량)이 녹을 때 발생되는 열은 약 80 kJ이며, 그것은 ΔHsol = -80 kJ/mol 라 적는다. 이 정도의 열은 얼마만한 것인지 계산해보자. 계산에는 물 1 그램을 1℃ 올리는 데 필요한 열은 약 4.18 J(줄)이며, 0℃의 얼음을 0℃의 물로 변환되는 데 필요한 열(융해열, heat of fusion)은 약 334 J/g 이라는 자료가 필요하다. 만약에 염화칼슘 10 그램을 물에 녹인다면, 그 때 발생되는 열은 25℃의 물 100 그램의 온도를 약 42℃까지 올릴 수 있다. 만약에 물의 양이 20그램이라면, 물의 온도는 끓는 온도까지 올라간다. 염화칼슘을 이용하여 일회용 핫팩을 만들 수 있는 것도 이런 발열현상 때문이다. 염화칼슘 10그램에서 발생되는 열로는 0℃의 눈(얼음) 약 21.6 그램을 녹일 수 있다. 이것은 순수한 염화칼슘에 대한 계산이므로, 불순물이 섞인 제설용 염화칼슘은 그 성능이 다소 떨어질 것이다. 염화칼슘과는 달리 염화소듐(NaCl, 염화나트륨, 소금)이 물에 녹을 때는 열을 흡수한다. 소금을 물에 녹일 때 용기가 차갑게 느껴지는 것은 바로 이 때문이다. 염화소듐(분자량: 110.98 그램/몰)이 녹을 때 흡수하는 열은 약 3.87 kJ/mol이며, 그것은 ΔHsol = +3.87 kJ/mol로 적는다.
[네이버 지식백과] 염화칼슘 - 눈 올 때 도로에 뿌려대는 하얀 가루의 정체 (화학산책, 여인형)
안녕하세요. 김태경 과학전문가입니다.
얌화칼슘은 제설제로 눈의 어는점을 낮춥니다
어는점이 낮아진 눈은 물이되어 녹는 것 입니다
안녕하세요. 소기성 과학전문가입니다. 염화칼슘과 닿은 눈은 어는점이 내려가 녹는 ㅇ원리입니다. 정량적으로 염화칼슘을 뿌릴때 어는점은 영하 50도가 됩니다
