일반화학 열역학 제 2법칙 개념 질문!

Question

강의 들으면서 궁금했던 거 몇가지 질문이 있습니다..!

질문1

어떤 화학반응식을 두고 이 반응이 자발적이라는 것은, 스스로 그 반응이 일어난다는 의미잖아요.

그럼 비자발적 반응이라는 건 스스로 그 반응이 일어나지 않는다는 의미인가요 아니면 역반응이 스스로 일어나는 반응이라는 건가요??

질문2

하나의 화학반응식이 있고 그 화학반응을 온도를 다르게 할 때요(-10도,0도,10도). 주위 반응 엔트로피는 -△H/T니까 온도에 따라 달라지잖아요. 그런데 계의 반응 엔트로피는 왜 온도에 따라 달라지지 않고 일정한 건가요?

예를들어 얼음이 물로 변하는 화학반응식이 있는데 이 반응을 -10도,0도,10도에서 진행했을 때 주위의 반응 엔트로피는 각각 -22.9도,-22.1도,-21.3도 이렇게 온도에 따라 값이 다른데요. 계의 반응 엔트로피는 모두 22.1도로 온도에 상관없이 일정하더라구요. 계의 엔트로피는 온도에 따라 변하지 않고 일정한 이유가 궁금합니다

Answer 1

안녕하세요. 정철 박사입니다.

비 자발적인 반응은 그 자체로는 반응이 일어나지 않는다는 뜻입니다.

엔트로피는 고립된 계에선 감소하지 않습니다. 쉽게 말해 어떤 특정 물리량을 나타내는 척도로 생각하시면 됩니다.